¿Qué son los equilibrios redox y cómo se ajustan?
Clickmica   

Reacción redox es sinónimo de reacción de oxidación-reducción, significando ‘oxidación’ que una especie química pierde electrones y ‘reducción’, que los gana. En un compuesto químico el estado de oxidación de cada átomo viene indicado por su número de oxidación, siguiéndose los criterios siguientes:

- Tienen número de oxidación cero: todos los elementos en estado libre y los enlaces carbono-carbono en los compuestos orgánicos.

- El número de oxidación de un ión es igual a su carga.

- El hidrógeno combinado siempre tiene número de oxidación +1, excepto en los hidruros de alcalinos o alcalinotérreos, donde es -1.

- En los haluros, el halógeno siempre tiene número de oxidación -1.

- En los sulfuros, el azufre siempre tiene número de oxidación -2.

- El oxígeno combinado siempre tiene número de oxidación -2, salvo en los peróxidos, en los que es -1.

- En un compuesto neutro la suma de los números de oxidación de los átomos que lo constituyen es cero. Por ejemplo, en el permanganato potásico, KMnO4 hay 1 potasio (K+), 1 manganeso (Mn7+) y 4 oxígenos (O2-), siendo cero la suma de sus números de oxidación: 1 x (+1) + 1 x (+7) + 4 x (-2) = 0.

En las reacciones redox unas sustancias ganan electrones a expensas de otras que los pierden. En el equilibrio no hay electrones libres y los que pierde un reactivo los debe tomar otro, de modo que el que los pierde actúa como ‘reductor’ y el que los gana actúa como ‘oxidante’. Conocida la reacción, a efectos del ajuste conviene tratar separadamente la oxidación y la reducción, de manera que sabiendo los electrones perdidos o ganados, respectivamente, se pueda establecer la estequiometría para que la carga neta resulte cero. Luego se completa el ajuste introduciendo las especies cuyo estado de oxidación no varía.

Ejemplo: el ácido clorhídrico (HCl) reacciona con el dióxido de manganeso (MnO2) dando cloruro de manganeso (MnCl2), cloro (Cl2) y agua (H2O).

Reaccionantes: H+, Cl-, Mn4+, O2- Resultantes: Cl-, Mn2+, Cl20, H+, O2-

Primer miembro de la reacción

Segundo miembro de la reacción

Se reducen

1 Mn4+ + 2 electrones

Mn2+

Se oxidan

2 Cl-

1 Cl20 + 2 electrones

Intercambio neto de electrones = 0

2 Cl-+ 1 Mn 4+

1 Mn 2+ + 1 Cl20

No se oxidan ni se reducen

2 Cl- (del HCl)

2 O2- (del MnO2)

4 H+ (HCl)

2 Cl- (del MnCl2).

2 O2- y 4 H+ (de 2 H2O)

Reacción ajustada

4 HCl + MnO2

MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

Preguntas relacionadas:

¿Por qué se oxida el hierro? 

¿Y el cloro reacciona también con otras sustancias del agua? 

Enviada por Patricio